Lời giải:

Gọi kim loại hóa trị II là R

PTHH: R + 2HCl ===> RCl₂ + H₂

Do khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng hơn khối lượng dung dịch thu được là 1,54 (gam)

=> m_H2(thoát ra) = \(1,68-1,54=0,14 (gam)\)

=> n_H2 = \(\frac{0,14}{2}=0,07\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_R = 0,07 (mol)

=> M_R = \(1,68\div0,07=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy kim loại đó là Magie (Mg)

Gọi CT của kl hóa trị II là A

\(m_{H_2}=1,68-1,54=0,14g\)\(\Rightarrow n_{H_2}=0,7mol\)

pthh: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

____\(M_A\left(g\right)\)_____________1 mol

____\(1,68g\)______________0,07mol

\(\Rightarrow M_A=24\)

=> A là Mg.

Bài1

M+2HCl---.MCl2+H2

n\(_M=\frac{13}{M}\),,,,n\(_{MCl2}=\frac{27,2}{M+71}\)

Theo pthh

n\(_M=n_{MCl2}\rightarrow\frac{13}{M}=\frac{27,2}{M+71}\)

=> 13M+932=27,2M

=>932=14,2M

=>M=56

=> M là Zn

Bài 2 xem lại đề

Bài 1:

Gọi kim loại đó là A ta có:

\(\text{PTHH: A + 2HCl → ACl2 + H2 ↑}\)

Số mol của A tính theo khối lượng là: 13 : MA (mol)

\(\text{Số mol của muối là: 27,2 : ( MA + 71 ) (mol)}\)

Số mol của A tính theo pt bằng số mol của muối

\(\text{\Rightarrow13MA=27,2MA+71}\Rightarrow\text{MA=65 }\Rightarrow\text{A là: Zn (Kẽm)}\)

Bài 2

2Gọi CT của kl hóa trị II là A

\(\text{mH2=1,68−1,54=0,14g}\Rightarrow\text{nH2=0,7mol}\)

\(\text{pthh: A+2HCl→ACl2+H2}\)

\(\text{____MA(g)_____________1 mol}\)

\(\text{____1,68g______________0,07mol }\)

\(\Rightarrow\text{MA=24}\Rightarrow\text{A là Mg}\)

số mol FeCl2 là n = 0,25 . 0,4 = 0,1 (mol)

gọi x là số mol Fe phản ứng

khối lượng kim loại tăng là Δm = mA - mFe = Ax – 56x = 0,8

x = 0,1 → A.0,1 – 56.0,1 = 0,8 → A = 64. A là Cu

số mol Cu là nCu =  = 0,2 (mol)

số mol CuCl2 → n(CuCl2) = nCu = 0,2 (mol)

nồng độ mol/l CuCl2 là C(M(CuCl2)) =  = 0,5M

.   Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.( do sự thất thoát khí ) 

         pt :  2MHSO₄     +  2NaHCO₃  = M₂SO₄  + Na₂SO₄   + 2CO₂  + 2H₂O     

Sự thoát khí CO₂ làm giảm khối lượng ( số mol CO₂ = số mol NaHCO₃ 0,05mol)  

gọi số mol của MHSO₄ là x ta có:

(M + 97) x = 13,2 =>  x = 13,2/ (M + 97)     

 Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl₂ là muối sunfat:

          MNaSO₄  +  BaCl₂ =  BaSO₄ + MCl  + NaCl                                               

=>  Với 0,1 < x < 0,1 + 0,02  thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23                                      Vậy công thức sunfat là NaHSO₄

 nR = nH2 = 0,15
=> MR = 8,4/0,15 = 56: R là Fe

nFeSO4 = nH2SO4 phản ứng = 0,15

=> mdd sau phản ứng = 0,15.152/4,56% = 500

=>mH2SO4 dư = 500.2,726% = 13,63

mddH2SO4 ban đầu = 500 + mH2 – mFe = 491,

C%H2SO4 ban đầu = (13,63 + 0,15.98)/491,9 = 5,76%

Bài 1

2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

a-------------------------------------1,5a

Đặt a là số mol của Al pư

Độ tăng của thanh Al sau khi lấy thanh ra khỏi dd:

46,38−45=1,38(g)

⇒96a−27a=69a=1,38

⇒a=0,02⇒a=0,02

⇒mCu=1,92(g)

Câu 1:

2Al + 3Cu2+ --> 2Al3+ + 3Cu

x............1,5x.........................1,5x

m sau – m trước = 64 . 1,5x – 27x = 46,38 – 45

=> x = 0,02 => m Cu phản ứng = 1,5 . 0,02 . 64 = 1,92g

Câu 2:

mAgNO3 = 340 . 6% = 20,4g => nAgNO3 = 0,12mol

Khối lượng AgNO3 giảm 25% chính là lượng AgNO3 phản ứng

=> nAgNO3 phản ứng = 0,12 . 25% = 0,03

Cu + 2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2Ag

0,015..........0,03.....................................0,03

m vật = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28 (g)